Question

（1）常温PH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H^＋）之比为               。

（2）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋ 、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c（Cl^－）＞c（NH₄^＋ ）＞c（H^＋）>c(OH^－)

②c（Cl^－）＞c（NH₄^＋ ）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

③c（NH₄^＋ ）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

④c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋ ）＞c（OH^－）

则上述关系一定不正确的是          （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为             （填序号）；若溶液中c（NH₄^＋ ）=c（Cl^－），则该溶液显           （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是          溶液，C是         。常温下若B溶液中c（OH^－）与C溶液中的c（H^＋）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=            （填某个数）。

（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10^-5，亚硫酸K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7.则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH₃COOH              H₂SO₃（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为             （填化学式）。

（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式                 。

Answer

（1）1:108（1分）

（2）②（1分）①（1分）中性（1分）

（3）①CH3COONa（1分）盐酸（1分）②14（1分）

（4）>（1分）Na2SO3>CH3COONa>NaHSO3（1分）

（5）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2分）

【解析】

试题分析：（1）酸碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离，pH=3盐酸，c(H＋)=10-3mol/L，溶液中c(OH－)=10－11 mol／L，由水电离出来的c(H＋)= 10－11 mol／L，pH=3的NH4Cl溶液中，c(H＋)=10-3mol/L，由水电离出来的c(H＋)= 10－3 mol／L，则在此温度下pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为10－11︰10－3＝1：108。

（2）①c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋）>c(OH－)，该溶液可以是NH4Cl和HCl的混合溶液或者是NH4Cl的溶液。②c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－）＞c（H＋），任何溶液都呈电中性，该关系不符合电荷守恒。③c（NH4＋ ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），该溶液可以是NH4Cl和氨水的混合溶液。④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－），该溶液可以是HCl和NH4Cl的混合溶液，所以则上述关系一定不正确的是②；若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子会水解导致c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），①符合，答案为①；若溶液中c（NH4＋ ）=c（Cl－），则c(H＋)=c(OH－)，所以该溶液显中性。

（3）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离，NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．则A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；常温下若CH3COONa溶液中c（OH－）与HCl溶液中的c（H＋）相同，CH3COONa溶液的pH用pHb表示，HCl溶液的pH用pHc表示，由于盐促进水的电离，酸抑制水的电离，促进与抑制相互抵消，则pHb+pHc=14。

（4）根据电离平衡常数越大，酸性越强，已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，则酸性H2SO3 >CH3COOH>HSO3-,所以，在25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH>H2SO3 ；根据“越弱越水解”，水解程度越大，碱性越强，pH越大，则相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为Na2SO3>CH3COONa>NaHSO3。

（5）明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好完全沉淀，2mol明矾需要3molBa(OH)2，此时有1molSO42-没有沉积，离子方程式为2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ +6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

考点：考查水的电离，盐类的水解，溶液中离子浓度的大小比较，溶液的酸碱性和pH值等知识。