Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na^＋）=c（Cl^－）+c（ClO^－）+c（OH^－）

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na^＋）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^－）=c（NH₄⁺）＞c（OH^－）=c（H^＋）

D．0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H^＋）-2c（OH^－）=c（CH₃COO^－）-c（CH₃COOH）

Answer

D

【解析】

试题分析：A.不符合电荷守恒，应该为c(H＋)+ c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），A项错误；B.NaHCO3的溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），B项错误；C.氨水为弱碱，与盐酸等体积混合，氨水过量，c(NH4＋ ) ＞c(Cl－) ＞c(OH－)> c(H＋)，C项错误；D.所得溶液为等浓度的CH3OOH和CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒可得，2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH），D项正确；答案选D。

考点：考查溶液中微粒浓度间的关系。