Question

下列说法正确的是(    )

A．已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O H⁺+OH^-逆向移动，c(H⁺)降低

C．取c(H⁺)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)₂溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

Answer

C

【解析】

试题分析：A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子，所以加少量烧碱溶液可使溶液中值减小，故A错误；B．含有弱离子的盐促进水电离，向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；C．反应速率与氢离子浓度成正比，c(H+)=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，故D错误，答案为C。

【考点定位】考查弱电解质的电离

【名师点晴】弱电解质的电离、盐类水解等知识点均为高频考点，本题还涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，加入易水解的盐应该是促进水的电离，因CH3COO-结合水电离的H+生成弱电解质，因此溶液里的H+减小。