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右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是 选项 X 收集气体 ...

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是

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选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

B

碱石灰

氨气

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

 

 

C 【解析】 试题分析:该装置中采用向上排空气法收集,说明该气体密度大于空气,且该气体和空气中成分不反应,用固体干燥剂干燥,则该气体和干燥剂不反应。A、碱石灰能吸收HCl,所以通过碱石灰,无法收集到HCl,,所以HCl不能用碱石灰干燥,A错误;B、氨气密度小于空气,应该采用向下排空气法收集,B错误;C、二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应,氯化钙和二氧化硫不反应,所以能用氯化钙干燥,C正确;D、常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,所以得不到NO,NO采用排水法收集,D错误。答案选C。 考点:本考查气体的干燥、收集和尾气处理。  
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考点分析:
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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

 

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不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是

序号

CO2

SO2

石灰水

HCl

CO2

石灰水

CO2

SO2

Ba(NO3)2

NO2

SO2

BaCl2

CO2

NH3

CaCl2

 

A.②③④   B.②③④⑤   C.①③④   D.①②③④

 

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在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,测得H的物质的量浓度为0.40 mol·L-1SO42-的物质的量浓度为0.65 mol·L-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度为(mol·L-1

A.0.10    B.0.20    C.0.30    D.0.40

 

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+

 

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下列AD四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项

I

II

A

将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

B

将少量SO2通入Ba(OH)2溶液

将过量SO2通入Ba(OH)2溶液

C

0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

D

将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合

将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合

 

 

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试题属性

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