将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为
A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g
向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2-
将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是
A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液 C．Ca(ClO)2的溶液 D．饱和Na2CO3溶液
用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是
A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓
C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑
下列对有关实验事实的说明或解释正确的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋
