下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是
A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精
C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸
在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户。光纤（光导纤维的简称）的主要成分是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金
PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
（1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 ℃和76.1℃，PCl5的熔点为167 ℃。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76 kJ，该反应的热化学方程式为__________________。
（2）反应PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比，b组改变的实验条件是 ，c组改变的实验条件是 。
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率（要求写出计算过程）。
向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。
化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要 。
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。
②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 |
V(HCl)/mL | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
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pH | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
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（3）数据处理：
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。
②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。
