Question

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）

实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	2	3	4	5
c(NO)/10^-3 mol·L^-1	1.00	0.25	0.16	0.10	0.10
c(CO)/10^-3 mo l·L^-1	3.60	2.85	2.76	2.70	2.70

经分析，得出的下列结论正确的是

A．0～2 s间的平均反应速率v(NO)＝3.75×10^-3 mol/(L·s)

B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高

C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5.0×10³

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据公式v=△c/△t计算0～2 s间的平均反应速率v(NO)＝（1.00-0.25）×10-3 mol·L-1÷2s=3.75×10-4 mol/(L·s)，错误；B、当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快，故催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时低，错误；C、使用催化剂只能改变反应速率而平衡不移动，不能改变平衡转化率，错误；D、分析表中数据知该温度下，各物质的平衡浓度为：c(NO)= 0.10×10-3 mol·L-1，c(CO)= 2.7×10-3 mol·L-1，c(CO2)= 0.90×10-3 mol·L-1，c(N2)= 0.45×10-3 mol·L-1，此反应的平衡常数K＝c2(CO2) c(N2)/ c2(NO) c2(CO)=5.0×103，正确。

考点：考查化学反应速率和化学平衡。