Question

已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

② 2C(s)＋O₂(g)==2CO(g)  ΔH＝-221.0 kJ/mol

③ 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)  ΔH＝-483.6 kJ/mol

下列判断不正确的是

A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ

B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol

C．H₂的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol

D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由 ① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol 知6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ，正确；B、根据盖斯定律：①×2-②得2CO(g) ＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝-566 kJ/mol，根据燃烧热的概念知 CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，正确；C、在25℃、101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。水的状态应为液态，根据题给信息无法确定 H2的燃烧热，错误；D、根据盖斯定律：（②-③）÷2得 C(s)＋H2O (g)==CO(g) +H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，故制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol，正确。

考点：考查化学反应与能量转化，燃烧热。