Question

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是

A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H⁺浓度也是醋酸中H⁺浓度的2倍

Answer

A

【解析】

试题分析：A、组成和结构相似的离子晶体，阴、阳离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，故碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氨分子间存在氢键，故在同族元素的氢化物中沸点反常的高，故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，错误；C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，晶体中只有阳离子，没有阴离子，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分大量，若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍，错误。

考点：考查晶体结构与性质，弱电解质的电离。