Question

下列说法不正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热

C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H₂O时放热不一定为57.3 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据H-TS＜0反应能自发进行判断熵增加且放热的反应一定是自发反应，正确；B、过程互逆焓变的数值不变，符号相反，若XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热，正确；C、化学反应的焓变ΔH越大，表示吸热越多或放热越少，错误；D、稀溶液中，强酸、强碱反应生成1mol水放热为57.3 kJ，弱酸与弱碱中和反应生成1 mol H2O时放热小于57.3 kJ，正确。

考点：考查化学反应方向，化学反应与能量转化。