下列各微粒的电子式书写正确的是
A．甲基 
B．NF3 
C． NH4H 
D．硫化氢 
下列说法错误的是
A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl
下列溶液中不存在配离子的是
A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液
下列原子外围电子层的电子排布图正确的是
A．O 
B．Fe 
C．Si 
D．Cr 
Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g) △H=____________kJ/mol。
（2）利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示。
一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为_________．
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的
。
①该反应的平衡常数K=_________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是_________（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（4）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，
①有害气体NO的转化率是_________，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=________(保留小数点后三位)。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是_________（填序号）
A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积
