下列说法错误的是
A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl
下列溶液中不存在配离子的是
A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液
下列原子外围电子层的电子排布图正确的是
A．O 
B．Fe 
C．Si 
D．Cr 
Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g) △H=____________kJ/mol。
（2）利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示。
一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为_________．
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的
。
①该反应的平衡常数K=_________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是_________（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（4）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，
①有害气体NO的转化率是_________，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=________(保留小数点后三位)。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是_________（填序号）
A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积
德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如下图所示，请观察此图回答：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列说法正确的是
A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量小于形成CO2（g）和3H2（g）中的化学键所释放的能量
C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol
D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式__________________。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．b处通入的物质是_________，负极反应式为：___________。
