Question

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是（    ）

A．温度升高，Kw和c(OH^-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-+CaSO₄(s)CaCO₃(s)+SO₄^2-

C．盐酸溶液中，CaCO₃的溶解性大于CaSO₄

D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，阴离子浓度均减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A． 温度升高，使水的电离程度增大，Kw增大，Na2CO3水溶液由于水解而显碱性，升高温度，盐水解程度增大，因此c(OH-)也会增大，正确；B．水垢的成分是CaSO4，该物质微溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入Na2CO3溶液后，会产生溶解度更小的CaCO3，发生沉淀转化，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42- ，正确；C． CaCO3会与HCl发生反应产生可溶性的CaCl2、水和CO2，而CaSO4与盐酸不能发生反应，故盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4，正确；D． Na2CO3溶液遇CO2后，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶液中c(HCO3-)会增大，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡的有关知识。