本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(g) D．CH4(g)
下列正确的是（ ）
A．碳酸的电离：H2CO3
H++HCO3-
B．硫化钠水【解析】
S2-+2H2OH2S↑+2OH-
C．Na2CO3溶液中：c(HCO3-)>c(OH-)
D．NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)
下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．4>2>1>3>5 B．2>1>5>3>4 C．5>4>2>3>1 D．3>5>2>4>1
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进水解
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
