实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．
B．
C．
D．
将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是
A．CuSO4溶液 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
下列各组物质属于非电解质的是
A．BaSO4 B．CH3COOH C．酒精 D．O2
列式并计算：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。
Ⅰ.有下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。
（1）b极反应式为 ，a极反应式为 ，C电极反应式为 。
（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 ，此时要恢复原溶液的浓度需加入 （填化学式）。
（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，阴极反应为 。
Ⅱ.利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．3.7 C．9.7
D氨水 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。
A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
