Question

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂ (气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )

A．SO₂为0．25mol/L                B．SO₃为0．4mol/L

C．SO₂、SO₃均为0．15mol/L          D．SO₂为0．4mol/L、O₂为0．2mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，

某时刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

极限转化 0.4mol/L 0.2mol/L 0

极限转化 0 0 0.4mol/L

A、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；B、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故B错误；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学反应的可逆性

【名师点晴】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。