Question

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是(    )

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c(NH₄⁺)和Ba(OH)₂溶液中的c(Ba²⁺)相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A、常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液中，氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1，故A正确；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c(NH4+)是氢氧化钡中的c(Ba2+)的2倍，故C错误；D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba(OH)2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；故选A。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。