Question

在稀CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是(    )

A．加入水时，平衡左移

B．加入少量0．1mol/L HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡右移

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡右移

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡向右移动，故A错误；B、加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c(H+)增大，故B错误；C、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡右移移动，故C正确；D、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO-)增大，则电离平衡左移，故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。