某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
A．Mg、Ag B．Fe、Zn C．Al、Fe D．Mg、Fe
对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
下列实验现象描述不正确的是（ ）
编码 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着 |
C | 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 | 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 |
D | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH 溶液：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（ ）
A．若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO3
B．全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液
