Question

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分

产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。

（1）写出M的化学式            、P的电子式              ；

（2）G与H反应的化学方程式                             。

（3）如何检验化合物K中的金属阳离子                     。

（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的热化学方程为        。

（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的

水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                         。

Answer

（1）NCl3 （2）4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl

（3）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe2+或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K3Fe(CN)6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+。（其他合理答案也给分）（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol（5）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

【解析】

试题分析：E为红棕色固体，可知E为Fe2O3，与盐酸反应生成J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，反应①是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS。N是一种常见的氮肥，化合物G为四原子10电子分子，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G中含有N元素，故G是NH3，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则N是NH4Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl3，P为HClO。

（1）根据以上分析可知M的化学式是NCl3，次氯酸的电子式为；

（2）根据以上分析可知G与H反应的化学方程式为4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl。

（3）亚铁离子具有还原性，因此检验亚铁离子的实验方案是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去，则说明有Fe2+。

（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的热化学方程为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

（5）饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，降低氢离子浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断

【名师点晴】该题涉及的物质和转化关系较多，综合性强，难度较大，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力。难点是物质的推断，物质的应用、性质等是推断突破口，答题时注意根据题目提供的新信息进行推断。