Question

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)  ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1076.7 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：已知N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol ①，

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol ②，

则根据盖斯定律可知②×2－①得出：

2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－534.0×2－8.7 kJ/mol＝－1 076.7 kJ/mol，答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用