Question

下列说法正确的是

A．在NaHCO₃溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^－)+c(OH^－)+2c(CO₃^2－)

B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C．在Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

D．在NaHCO₃溶液中一定有c(Na⁺)>c(CO₃^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知一定有c(Na+)+c(H+)= c(HCO3－)+c(OH－)+ 2c(CO32－)，A正确；B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数不相等，前者多，B错误；C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类相同，均存在钠离子、氢离子、氢氧根、碳酸根、碳酸氢根，C错误；D．NaHCO3溶液显碱性，则一定有c(Na+)> c(OH－) >c(H+)>c(CO32－)，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查离子浓度关系以及大小比较

【名师点晴】该类的试题的关键是理清楚溶液中存在的平衡关系、存在的微粒以及是哪种平衡为主，例如碳酸氢钠溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。最后依据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析解答。