Question

已知25℃时，电离常数Ka(HX)=3.6×10^﹣4，溶度积常数Ksp(CaX₂)=1.46×10^﹣10。现向1L 0.2 mol/LHX溶液中加入1L 0.2 mol/LCaCl₂溶液，则下列说法中正确的是(  )

A．25℃时，0.1mol/LHX溶液中pH=1

B．Ksp(CaX₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，c(Cl^﹣)=c(Ca²⁺)

D．该体系中HX与CaCl₂反应产生沉淀

Answer

D

【解析】

试题分析：A、HX酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L-1HX溶液中pH＞1，故A错误；B、Ksp只与温度有关，则Ksp（CaX2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；C、钙离子与X-离子发生反应生成了沉淀，浓度减小，氯离子不发生反应，c(Cl﹣)＞2c(Ca2+)，故C错误；D、两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（X-）==6×10-3ol/L，则Qc=c2（X-）•c（Ca2+）=（3.6×10-5mol/L）•0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；故选D。

考点：考查了难溶物溶解平衡及溶度积的计算的相关知识。