Question

草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K_xFe _y（C₂O₄）_z•nH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g．（2）将所得固体配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液发生反应：5C₂O₄^2﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO₄溶液24.00mL．下列说法正确的是

A．9.820g晶体中含有C₂O₄^2﹣的物质的量为0.006mol

B．配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

C．该晶体的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃•6H₂O

D．9.820g样品中含K⁺的物质的量为0.06 mol

Answer

AD

【解析】

A、高锰酸钾得到电子等于C2O42﹣失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O42﹣全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒 n（C2O42﹣）==0.006mol，故A正确；

B、需要配制成250mL溶液，必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误；

C、高锰酸钾得到电子等于C2O42﹣失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O42﹣全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒 n（C2O42﹣）==0.006mol；250mL原溶液C2O42﹣的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O，故C错误；

D、9.820g样品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物质的量为0.06mol，故D正确．故选AD．