实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 饱和食盐水 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32-+2H2O 溶液呈碱性 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | 亚硫酸被氧化为硫酸2SO32-+O2=2SO42- |
C | “84”消毒液具有漂白性 | 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
D | 用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl |
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为 ．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 ．
②在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 ．
③在0.5 mol•L﹣1NaOH和1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X﹣射线衍射谱图如下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 （填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为： ．
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ；平衡常数K= ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 ．
已知：2SO2 （g） + O2 ═ 2SO3 （g） △H = ﹣196.6kJ•mol﹣1 ， 2NO （g） + O2 ═ 2 NO2（g） △H = ﹣ 113.0kJ•mol﹣1．则反应 NO2 （g） + SO2 （g） ═ SO3 （g） + NO （g） 的 △H= ．
已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
O2（g）═FeO（s） △H=﹣272.0KJ/mol
2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s） △H=﹣1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是 ．
