Question

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1452 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；

B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；

C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；

D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．

【解析】
A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；

B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；

C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；

D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；

故选B．