实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
A．降低温度
B．改用300mL1mol/L盐酸
C．改用100mL3mol/L盐酸
D．用等量锌粒代替锌粉
反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）
C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）
使反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为
A．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
C．v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（H2O）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于
A．90% B．80% C．50% D．40%
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．加热 B．加压
C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v（B）=0.075mol/（L•s） B．v（A）=0.030mol/（L•s）
C．v（C）=0.040mol/（L•s） D．v（D）=0.090mol/（L•s）
