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反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用...

反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是

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A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1

 

C 【解析】 试题分析：A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；反之是吸热反应； B、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断； C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的； D、依据盖斯定律的内容，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关． 【解析】 A、该反应中，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误； B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故B错误； C、b线使用催化剂，催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，故C正确； D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应生成1mol气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1，故D错误． 故选C．  
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考点分析：
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已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+满分5 manfen5.comO2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+满分5 manfen5.comO2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44kJ    B．吸热2.44KJ    C．放热44kJ    D．放热2.44KJ

 

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下列叙述正确的是

A．满分5 manfen5.comO2和满分5 manfen5.comO2互为同素异形体，性质相似

B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨较稳定

 

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下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

 

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在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2   B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2    D．△H3=△H1﹣△H2

 

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下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

 

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