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关于海水综合利用问题,下列说法错误的是 A.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解...

关于海水综合利用问题,下列说法错误的是

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A.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B.在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧

C.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

D.第③④步的目的是为了浓缩富集溴

 

C 【解析】 试题分析:海水蒸发溶剂得到粗盐和母液,粗盐通过精制得到精盐,电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠;母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和酸反应生成氯化镁,制得氯化镁,母液通入氯气氧化溴离子为溴单质,被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢,富集溴元素,通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴. A.电解原理分析,电解饱和食盐水是电能转化为化学能; B.氯化镁易水解,为防止水解,过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2; C.过程①加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸; D.溴离子被氧化为溴单质后,被二氧化硫吸收生成溴离子,加入氧化剂氧化溴离子为溴单质,富集溴元素. 【解析】 A.根据电解原理分析,电解饱和食盐水是电能转化为化学能,故A正确; B.氯化镁为强酸弱碱盐易水解,为防止水解,过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2,故B正确; C.过程①加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸,氢氧化钠沉淀镁离子,碳酸根离子除去钙离子,钡离子除去硫酸根离子,过滤后加盐酸,稀盐酸不能除去氯化钡溶液,所以会产生杂质,故C错误; D.溴离子被氧化为溴单质后,被二氧化硫吸收生成溴离子,加入氧化剂氧化溴离子为溴单质,富集溴元素,从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴,故D正确;故选C.  
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以下说法错误的是

A

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

均为水做氧化剂的氧化还原反应

B

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Mg+CO2=2MgO+C

均为固体质量增大的置换反应

C

NaAlO2+SO2+2H2O=Al(OH)3+NaHSO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

均为较强酸制较弱酸的复分解反应

D

H2O2+SO2=H2SO4

CaO+SO3=CaSO4

均为非氧化还原反应的化合反应

 

A.A    B.B    C.C    D.D

 

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在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为mol/L.

A.满分5 manfen5.com    B.满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com                D.满分5 manfen5.com

 

 

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为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是

①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na2CO3溶液     ⑤加过量 BaCl2溶液.

A.①④②⑤③    B.④①②⑤③    C.②④⑤①③    D.⑤②④①③

 

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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.

(1)提出假设

①该反应的气体产物是CO2

②该反应的气体产物是CO.

③该反应的气体产物是                     

(2)设计方案

如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.

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(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:                

(4)实验步骤

①按图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;

②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;

③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;

④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;

⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为               

(5)数据处理

试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:                    

(6)实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.

①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是     

②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:     

 

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某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:

Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;

Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.

回答下列问题:

(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为              

(2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是              

(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

装置

现象

结论及解释

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①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

②A试管上方出现红棕色气体

③B试管中出现白色沉淀

a.现象②说明褐色沉淀具有         性.

b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为                      

(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:          

(5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反应完全.则混合物中Cu2S 的质量分数为                    

 

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