Question

Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol/LNaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（   ）

A．2.25mol/L         B．2mol/L        C．0.6mol/L            D．0.3mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+ 全部转化为Fe(OH)2 ，溶液中溶质为Na2SO4 ，根据硫酸根守恒：n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒可得：n(Na2SO4)=1/2n(NaOH),则：n(H2SO4)=n(Na2SO4) 1/2n(NaOH)=1/2×3mol/L×0.2L=0.3mol，该稀硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)=0.3mol÷0.15L=2mol/L，故选项B正确。

考点：考查守恒方法在物质的量浓度的计算的应用的知识。