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铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况...

铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO2气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A．16.51g          B．23.82g         C．24.84g           D．17.02g

 

D 【解析】 试题分析：10304mLNO2 气体的物质的量为： 10.304L÷22.4L/mol=0.46mol，生成0.46mol二氧化氮需要转移电子的物质的量为：0.46mol(5-4)=0.46mol，则金属失去电子的物质的量与硝酸获得电子的物质的量相等，等于金属阳离子结合的氢氧根离子的数目。则沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，0.46mol氢氧根的质量为：0.46mol×17g/mol=7.82g，所以向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为：9.2g+7.82g=17.02g，故选项D正确。 考点：考查守恒方法在氧化还原反应的应用的知识。  
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考点分析：
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下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

 

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某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

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下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B．原溶液中是否存在Na+无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

 

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有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（     ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL        B．NH3为40mL，O2为10mL

C．CO2为30mL，O2为20mL         D．CO2为40mL，O2为10mL

 

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常温下溶液中可发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B-   ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（  ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+

 

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将0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L       B．0.1mol/L        C．0.2mol/L       D．0.3mol/L

 

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