有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（ ）
A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL
常温下溶液中可发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+
将0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是
A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原
C．王水有很强的氧化性 D． HAuCl4中Au的化合价为+3价
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．氧化性：ClO－>I2>SO42-
B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
