Question

某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）写出实验室制氯气的离子方程式：                    。

（2）装置A中g管作用是___________，装置B的作用是          ，装置C的作用是                      。

（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe^3＋生成，请写出检验方法________。

（4）已知HCO₃^－的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________。

Answer

（1）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

（2）平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气

（3）将抽取出的溶液注入试管，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明有Fe3＋生成

（4）Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氯气利用的是二氧化锰和浓盐酸，反应的化学方程式为MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

（2）装置A中g管使内外压强相同，从而起到平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸的主要是干燥氯气。

（3）铁离子能与KSCN溶液作用使溶液显红色，所以检验铁离子的实验方法是将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3＋生成。

（4）已知HCO3－的酸性弱于次氯酸，则依据较强酸制备较弱酸可知少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应时盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠过量，则反应的化学方程式为Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3

考点：考查氯气制备及性质实验方案设计