下列实验的装置或操作正确的是（ ）
A．分解NaHCO3 
B．转移溶液 
C．分离水和四氯化碳 
D．干燥CO2 
某无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+、H+、MnO4-、Cl- B．Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．H+、K+、SO42-、ClO- D．Ba2+、K+、OH-、CO32-
下列物质与用途不相对应的是（ ）
A．Na2O2——潜水艇中作供氧剂 B．SiO2——半导体材料
C．Al(OH)3——胃酸中和剂 D．Ca(ClO)2——消毒剂
下列物质对应分类不正确的是（ ）
A．Na2S——钠盐 B．H2SO4——电解质 C．豆浆——胶体 D．纯碱——碱
下列物质不会造成水污染的是（ ）
A．O2 B．酸雨 C．石油 D．含磷洗涤剂
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为 ；1mol O2+ 2中含有的
键为 mol。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为 。
【答案】（1）
(2分)；2（2分）
（2）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）
（3）sp杂化； sp2杂化（各1分，共2分）
（4）4（（2分）
【解析】
试题分析：（1） C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，结构相似，迁移N2的电子式（
）知O2+ 2的电子式可表示为；两个成键原子间有且仅有1个σ键，三键一个为σ键，两个为π键，故1mol O2+ 2中含有的键为2mol。
（2）铜为29号元素，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式为）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10。
（3）碳原子杂化方式：碳原子以4个单键与其他原子相连，该碳原子为sp3杂化，C=为sp2杂化，=C=、—C≡为sp杂化，故丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2杂化、sp杂化。
（4）根据题给信息CaC2晶体的晶胞结构为氯化钠立方体沿一个方向拉长的长方体晶胞。分析晶胞中心的Ca2＋知CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为4。
考点：考查分子结构和晶体结构。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：
①该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”)。
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________。
（3）已知反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
①实验1条件下平衡常数K＝____________(保留小数点后二位)。
②该反应的ΔH____________0(填“＜”或“＞”)。
