Question

（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是              。

【答案】（1）①放热  (2分)；

②如图所示，双箭头可平移在不同位置

(“双箭头和活化能”同时具备1分，“双箭头和反应热”同时具备1分，共2分)；

③降低反应的活化能  (2分)

（2）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92KJ/mol (2分)

（3）该反应是可逆反应  (2分)

【解析】

试题分析：（1）①分析图像知该反应中反应物具有的能量高于生成物具有的能量，该反应是放热反应。②正反应的活化能为反应物分子与活化分子的能量差，焓变为生成物与反应物的能量差，图像见答案。③使用催化剂能改变反应速率的原因是降低反应的活化能。

（2）反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的焓变为（946+3×436-6×391）KJ/mol=-92 KJ/mol，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92KJ/mol 。

（3）H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol的意义为473K，101KPa时，1molH₂(g)与1molI₂ (g)完全反应生成2molHI(g)放热14.9KJ。该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，生成的HI小于2mol，反应放出的热量总是小于14.9kJ。

考点：考查化学反应与能量杂化。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH₃分子可结合一个H^＋形成铵根离子(NH)。

①NH₃分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH₃分子与H^＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H₂O)₆]^2＋(水合铜离子)和[Cu(NH₃)₄]^2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。

Answer

（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）

（2）①sp3；②B（各1分，共2分）

（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+

（2分，其它合理表示也给分。）

【解析】

试题分析：（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。

（2）①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3。② A．氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化类型不变，正确；C、氨分子中的键角107.3。，铵离子中的键角为109.5。，H—N—H的键角发生变化，错误，选B。

（3）[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与H2O、NH3形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、氢原子间形成共价键；将适量氨气通入CuSO4溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+。

考点：考查原子结构、分子结构和配合物。