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对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,...

对羟基甲苯甲酸丁酯俗称尼泊金丁酯可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线

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已知以下信息

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;

②D可与银氨溶液反应生成银镜; ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1。回答下列问题:

1E中所含官能团的名称为                         

2D的结构简式为                    ;F的分子式为                    

3由B生成C的化学方程式为                    ,该反应类型为            

满分5 manfen5.com4在一定条件下,由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  

5写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式                  

①苯环上一溴代产物只有两种;②遇FeCl3溶液显紫色;③能发生银镜反应。

 

(1)氯原子,羧基; (2);C7H4O3Na2 (3);取代反应 (4)或者表达出链端也可 (5)   【解析】 试题分析:由A的分子式为C7H8,系列转化得到G,G与丁醇最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知,则A为甲苯,G为,甲苯在铁作催化剂条件下,苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B,B为,结合信息②可知,D中含有醛基,B在光照条件下,甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C,C为,C在氢氧化钠水溶液中,甲基上的氯原子发生取代反应生成D,结合信息①可知,D为,D在催化剂条件下醛基被氧化生成E,E为,E在碱性高温高压条件下转化为F,F酸化得到G,苯环上的Cl原子被取代生成F,同时发生中和反应,则F为。 (1)E为,含有羧基和氯原子; (2)由上述分析可知,D的结构简式为,由上述分析可知,F为,分子式为C7H4O3Na2; (3)由B生成C是在光照条件下,甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成,反应的化学方程式为; (4)由上述分析可知,G的结构简式为,由G生成的高聚物应为; (5)由上述分析可知,G的结构简式为,其同分异构体①苯环上一溴代产物只有两种,说明结构对称;②遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基;③能发生银镜反应,说明含有醛基,其结构简式为。 考点:考查有机物合成和推断  
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考点分析:
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以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程:

[研究课题]探究乙二酸的某些性质

[查阅资料]乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O;草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解;草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

[提出猜想]

猜想一:乙二酸具有不稳定性

根据草酸晶体的组成,该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案:

(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置(草酸晶体分解装置略,连接导管略去)

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请回答下列问题:

装置的连接顺序为:A→(     )→D→(     )→B→D;

实验时,在点燃B处酒精灯之前,应进行的操作是                 。装置中碱石灰的作用是                     。检验产物中有CO的实验现象                   

整套装置存在不合理之处为                   

猜想二: 乙二酸具有还原性设计方案:

(2)该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为          

 

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已知下列数据:

物   质

满分5 manfen5.com熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

乙   醇

-114

78

0.789

乙   酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.900

浓H2SO4

 

338

1.84

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实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示,主要步骤为:①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照图I连接装置,使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处,③小火加热试管中的混合液;④待小试管中收集约4mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题:

(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是                  

(2)写出该反应的化学方程式                    。浓H2SO4的作用是                    

(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因是:                       

(4)步骤④所观察到的现象              ,写出原因是_______________。

(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是________,产物应从_______口倒出,因为______________。

(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为        装置合理,因为             

 

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双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

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双酚A

A.双酚A的分子式是C15H16O2

B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C.反应①中,1 mol双酚A最多消耗2mol Br2

D.反应②的产物中只有一种官能团

 

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根据以下三个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)   ΔH=-Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)   ΔH=-Q3 kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A.Q1>Q2>Q3       B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1       D.Q2>Q1>Q3

 

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已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=Q中Q等于

A.-(a-b) kJ·mol-1        B.-(a+b) kJ·mol-1

C.-(5a-0.5b) kJ·mol-1     D.-(10a-b) kJ·mol-1

 

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