Question

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL 0.10mol·L^－1FeBr₂溶液

（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂  

b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

II．探究FeBr₂的还原性

取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。

（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入四氯化碳，操作           现象	假设1正确
②向溶液中另入             现象	假设2正确

若假设1正确，从实验①分离出Br₂的实验操作名称是          

（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入标准状况下112mL Cl₂，反应的离子方程式为               

Answer

Ⅰ．（1）玻璃棒、100mL容量瓶（2）abde

Ⅱ．（3）

①振荡、静置，

CCl4层呈橙红色，水层呈无色

②KSCN溶液，

溶液变为红色

萃取和分液

（4）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）要配制90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液，需要用100mL的容量瓶，移液时还需要用到玻璃棒；（2）a．需要FeBr2的质量是0.1×0.1×216=2.16g，应用托盘天平称量质量为2.2g的FeBr2，a错误；b．将称量的FeBr2放入烧杯中溶解，b错误； c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确； d．容量瓶不能储存溶液，d错误； e．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致加水体积偏大，会使配制的FeBr2溶液浓度偏低，e错误；答案选abde；

Ⅱ．（3）①若假设1正确，由于溴易溶于四氯化碳中，向溶液中加入四氯化碳后，振荡、静置，液体分层，CCl4层呈橙红色，水层呈无色；②若假设2正确，会产生Fe3+，可向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色。（4）50mL FeBr2溶液中FeBr2的物质的量是0.005mol，通入标准状况下112mL 即0.005molCl2，由于还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，消耗0.0025mol的氯气，再氧化0.005mol的Br-，反应的离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－。

考点：溶液的配制，性质实验的设计