Question

向含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

A．Fe²⁺       B．NH₄⁺        C．Fe³⁺   D．Mg²⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，Na2O2溶于水，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，氧气将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中的Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，NH4+与OH-反应产生NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生氨气逸出，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；充分反应后再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3发生酸碱中和反应，变为Fe3+，Mg(OH)2发生酸碱中和反应，变为Mg2+。所以溶液中离子的物质的量变化情况是：Fe2+减小；NH4+减小；Fe3+增加；Mg2+不变。故选项D正确。

考点：考查离子与电解质之间的反应及微粒的物质的量的变化的知识。