Question

做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+__。下列有关叙述正确的是（    ）

A．发生还原反应的是C₂O₄^2-

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH^-

C．10molH⁺参加反应时，电子转移5mol

D．该反应的氧化剂为KMnO₄

Answer

D

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应的规律：氧化剂变为还原产物，还原剂变为氧化产物可知：氧化剂MnO4-发生反应产生的还原产物是Mn2+，还原剂C2O42-失去电子，被氧化，产生的氧化产物是CO2，结合电荷守恒和元素的原子守恒，可知缺项是水。A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由反应前的+7价变为反应后的+2价，化合价降低，获得电子，所以MnO4-是氧化剂，发生还原反应，产物；B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2 O，错误；C．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，10mol H+ 参加反应时，电子转移的物质的量=(10÷16)×10=6.25mol，错误； D．该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子得电子而作氧化剂正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。