Question

钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素。请回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是______（填化学式）。

（2）铝在周期表中位于第________周期第________族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：____________。

（3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是________（填选项代号）。

A．Fe₂O₃       B．MgCl₂           C．NaCl            D．HgO

（4）生产上常利用金属铝与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：______。

Answer

（1）Na、Si；（2）三、IIIA，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）BC；（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

【解析】

试题分析：（1）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以在钠、铝、碳、硅四种元素中，原子半径最大的是Na元素；硅元素处于金属与非金属交界处，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故单质广泛用作半导体材料的是Si；（2）铝核外电子排布是2、8、1，在周期表中位于第三周期第IIIA；氧化铝是典型的两性氧化物，可以被强酸、强碱溶解。在NaOH溶液中可溶解，反应的离子方程式是Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+H2O；（3）Al等特别活泼的金属，由于金属阳离子的氧化性弱，因此只能用电解的方法冶炼，在上述四个选项涉及的金属中，Na、Mg用电解的方法冶炼；Fe用热还原方法冶炼，Hg用热分解的方法冶炼；故选项是BC；（4）生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

考点：考查元素在周期表的位置、性质、冶炼方法等化学方程式和离子方程式的书写的知识。