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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(Ag2S)=6.3×10-...

已知:KspAgCl=1.8×10-10;KspAg2S=6.3×10-50向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全,再滴加足量NaCl溶液,产生的现象或生成的物质是

A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀   B.既有氯化银也有硫化银

C.只产生黑色硫化银沉淀          D.只有氯化银白色沉淀

 

C 【解析】 试题分析:前者c(Ag+)=1.34×10-5mol·L-1, 后者c(Ag+)=1.85×10-50/3,说明后者溶解度小,反应是向着更难溶的方向进行,因此只产生黑色硫化银沉淀,故选项C正确。 考点:考查溶度积等知识。  
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考点分析:
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片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热                         B.改用98%浓硫酸

C.改用锌粒                       D.滴加少量CuSO4溶液

 

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下列实验或现象能证明硫酸铝溶液中含的杂质一定Fe3+的是

A.加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解

B.用pH试纸检验呈弱酸性

C.滴入KSCN溶液后溶液变血红色

D.溶液显浅黄色

 

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升高温度,下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率满分5 manfen5.com                B. 弱酸的电离平衡常数Ka

C. 化学平衡常数K                D. 水的离子积常数KW

 

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室温下,pH均为12的两种溶液:①氨水.②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是

A.两溶液中cOH:①=②

B.两溶液的物质的量浓度:①=②

C.两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>②

D.等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②

 

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将①H+、②NH4、③NO3、④K、⑤CO32-、⑥OH分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是

A.③④           B. ②③⑥         C.①⑥               D.②④

 

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试题属性

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