下列有关物质的应用不恰当的是
A、氧化铝可用作耐火材料
B、氧化铁可用作红色油漆和涂料
C、浓氨水可检验氯气管道漏气
D、二氧化硫可用于食品增白
下列除杂操作可行的是
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去CO2中的N2
D、通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl
下列物质的俗名与化学式不对应的是
A、硅石——SiO2 B、硫铁矿——FeS2
C、纯碱——NaOH D、芒硝——Na2SO4·10H2O
空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。
常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是 (填序号)。
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时
的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
工业合成氨反应的能量变化如图所示。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲 乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量) 92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)
（3）下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量(
)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
