Question

将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2molNO₂和NO的混合气体，并测得溶液中H⁺的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）

A．6.4g        B． 9.6g         C．11.2g          D．12.8g

Answer

B

【解析】

试题分析：被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n（HNO3）=n（气体）=4.48 L÷22.4L•mol﹣1=0.20mol，剩余的n（HNO3）=1.0 mol•L﹣1×0.05L=0.05 mol，根据N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu(NO3)2]=11.0 mol•L﹣1×0.050L，解得n[Cu(NO3)2]=0.15mol，所以m（Cu）=0.15mol×64g．mol﹣1=9.6g，答案选B。

【考点定位】考查化学方程式的计算，氧化还原反应的计算等知识。

【名师点睛】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用。具体分析如下：①被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；②反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算Cu(NO3)2的物质的量，根据Cu元素守恒计算Cu的质量。