Question

已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n₁，后者溶液中离子数目为 n₂，下列关系正确的是

A．n₁ > n₂      B．n₁ = n₂         C．n₂ > n₁         D．c(F^-) < c(CN^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：HF的酸性比HCN的酸性强，HF的电离程度大于HCN，则其酸根离子水解程度F-＜CN- ，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F- )、c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CN- )，两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，因为酸根离子水解程度F-＜CN- ，，则c(F- )＞c(CN- )，所以NaF溶液中氢离子浓度大于NaCN，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaF溶液中离子个数大于NaCN离子个数，即n1 > n2，故选项A正确。

考点：考查电离平衡常数的应用、离子浓度大小比较的知识。