Question

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

Answer

B

【解析】

试题分析：1.12g铁物质的量n(Fe)=1.12g÷56g/mol=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n(Fe3+)=0.025L×2mol/L=0.05mol；

发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

0.02mol 0.04mol 0.06mol

依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；A．铁无剩余，溶液呈黄绿色，C1-浓度基本不变，故A错误；B．溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C错误；D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。

考点：考查二价铁和三价铁间的相互转化，主要是化学方程式的过量计算判断。