Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

请回答：

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH            1（选填＞、＜、＝）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                      

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是                 

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。                  

Answer

（1）100mL容量瓶 （2）>；b（3）分别和两种酸反应的锌粒表面积很难相同

（4）取固体NaA溶于水，测其pH，若pH>7，则为弱酸。

【解析】

试题分析：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L、pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，则答案为100mL的容量瓶。

（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，答案选b。

（3）HA是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HA溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难，所以不妥之处为分别和两种酸反应的锌粒表面积很难相同。

（4）强酸强碱盐，溶液显中性，强碱弱酸盐，溶液显碱性，强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以根据盐溶液的酸碱性判断相应酸的强弱。实验方案为取固体NaA溶于水，测其pH，若pH>7，则为弱酸。

【考点定位】考查溶液的配制，强弱电解质的判断等知识。

【名师点睛】本题考查了强弱电解质的判断，明确强弱电解质划分标准是解答本题的关键，再结合溶液的配制、溶液的酸碱性与pH值的关系来分析解答。①根据配制溶液所需的仪器来选取仪器；②弱电解质部分电离，反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸；③配制pH=l的HA溶液难以实现；实验操作中金属的表面积相同难控制；④强酸强碱盐，溶液显中性，强碱弱酸盐，溶液显碱性，强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据盐溶液的酸碱性判断相应酸的强弱。