Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．将lmolNaClO和2molNaHCO₃配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO^-)=2c(HClO₃^-)+2c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

D．浓度均为0.1mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：

C(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在三种溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，在① NH4HSO4溶液还存在盐电离产生的H+，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小；②在 NH4HCO3溶液中还存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-会消耗铵根水解产生的H+，使溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，故pH的大小关系：②>③>①，错误；B． 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时，根据电荷守恒可知：c(Na＋)+ (H＋)= c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)，由于溶液显中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋) = c(CH3COO－)+c(Cl－)，c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，所以c(Cl－)= c(CH3COOH)，但是不能确定c(CH3COO－)和c(Cl－)的大小，错误；C．将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液，根据物料守恒可得：2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HClO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，错误；D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明NH4+的水解作用小于NH3·H2O的电离作用，而c(Cl-)不变，所以溶液中c(OH-)>c(H+)；NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，但是弱电解质电离程度是微弱的，主要以电解质分子存在，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，故溶液中微粒的浓度关系是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，正确。

考点：考查溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。