Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（    ）

A．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

B．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－)

C．c (OH^－)- c (H^＋)=c(HA)

D．c (B^＋)+ c (H^＋)=c (A^－)+c (OH^－) + c(HA)

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，说明HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里，由于Kw=1×10-14，所以c (OH－)=0.1mol/L，因此BOH是一元强碱。将此两种溶液等体积混合后，二者恰好完全反应产生强碱弱酸盐BA。A．根据物料守恒可知c (B＋)= c (A－)+c(HA)，所以c (B＋)＞c (A－)，由于A-水解，消耗水电离产生的H+，所以溶液达到平衡时c (OH－)＞c (H＋)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系是c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－) ＞c (H＋)，错误；B． 由于HA是弱酸，A-会发生水解反应，所以c (B＋)>c (A－)，水解消耗H+，所以c (OH－)>c (H＋)，错误；C．根据质子守恒可知c (OH－) =c (H＋)+c(HA) ，所以c (OH－)- c (H＋)=c(HA)，正确；D．根据电荷守恒可知 c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) ，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。