Question

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N₂的转化率：M＜N

B．H₂的体积分数：M＜N

C．NH₃的浓度：M＜N

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

Answer

B

【解析】

试题分析：A．M容器达到平衡后压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中N容器内的压强大于M容器，增大压强，平衡正向进行，所以达到平衡后氮气的转化率M＜N，故A正确；B．M容器达到平衡后体系压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中N容器内气体的压强大于M容器，平衡正向进行，达到平衡后氢气的体积分数M＞N，故B错误；C．如果K2不移动，平衡后两容器中NH3的浓度相等，但N是恒压容器，反应过程中体积减小，平衡要正向移动，平衡时氨气的浓度是M＜N，故C正确；D．M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，但温度相同平衡常数相同，该反应在T℃时的平衡常数K：M=N，故D正确；故答案为B。

【考点定位】考查影响平衡的因素

【名师点晴】借助等效平衡解题关键，M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，M容器达到平衡后气体压强减小，N容器中保持恒压，反应达到平衡过程中压强大于M容器，平衡正向进行，易错点是选项D，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡移动对平衡常数无影响，据此分析作答。