Question

已知Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH₄⁺

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe³⁺属于反应物, Fe²⁺属于生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^- = Fe³⁺

Answer

C

【解析】

试题分析： A．氧化剂对应的产物是还原产物，亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，所以还原产物是NH4+，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B正确；C．根据方程式知，Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物，故C错误；D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】正确判断反应物、生成物是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，据此分析作答。